Закрыть ... [X]

Как сделать из натриевой селитры

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Содержание

Физические свойства[править | править вики-текст]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

  2 N a как сделать из натриевой селитры N O 3 ⟶   2 N a N O 2 + O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}} {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

  N a N O 3 + K C l ⟶   K N O 3 + N a C l {\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}} {\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}   N a N O 3 + R b I ⟶   R b N O 3 + N a I {\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}} {\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 1775 дней].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

  2 N a N O 3 + S ⟶   2 N a N O 2 + S O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}} {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}   2 N a N O 3 + C ⟶   2 N a N O 2 + C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}} {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

  21 N a + 26   H N O 3 ⟶   21 N a N O 3 + N O ↑ + N 2 O ↑ + N 2 ↑ + 13 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}} {\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}   N a 2 O + 2 H N O 3 ⟶   2 N a N O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\ Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O}}} {\mathsf {\ Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O}}   N a O H + H N O 3 ⟶   N a N O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+H_{2}O}}} {\mathsf {\ NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+H_{2}O}}   N a H C O 3 + H N O 3 ⟶   N a N O 3 + C O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}} {\mathsf {\ NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

  N a O H + N H 4 N O 3 ⟶   N a N O 3 + N H 3 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}} {\mathsf {\ NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}   N a H C O 3 + N H 4 N O 3 ⟶   N a N O 3 + N H 3 ↑ + C O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}} {\mathsf {\ NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
  A g N O 3 + N a C l ⟶   N a N O 3 + A g C l ↓ {\displaystyle {\mathsf {\ AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}} {\mathsf {\ AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}

Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.


Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F


Поделись с друзьями



Рекомендуем посмотреть ещё:



Получение натриевой селитры - Неорганическая химия - Форум химиков Из книги макияж это просто роберт джонс

Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры Как сделать из натриевой селитры

ШОКИРУЮЩИЕ НОВОСТИ